ÇÖZELTİLER
ÇÖZELTİ : İki yada daha fazla maddenin birbiri içerisinde homojen olarak dağılması sonucu oluşan karışımlara çözelti denir.
ÇÖZELTİLERİN KOLİGATİV ( ORTAK ) ÖZELLİKLERİ :
1) Kaynama noktalarında yükselme
2) Ozmotik basınçlarında artma
3) İletkenliklerinde artma
4) Buhar basınçlarında alçalma
5) Donma noktalarında azalma gözlenir.
6) Kendini oluşturan bileşenlerin özelliklerini göstermezler.
7) Kendini oluşturan bileşenler her oranda karıştırılabilir.
8) Fiziksel yöntemlerle oluşur ve aynı yöntemle bileşenlerine ayrışırlar.
9) Farklı cins atom
farklı cins molekül içerirler.
KN ile iyon derişimi doğru orantılıdır.
Ozmotik basınç ile iyon derişimi doğru orantılıdır.
İletkenlik ile iyon derişimi doğru orantılıdır.
Buhar basıncı ile iyon derişimi ters orantılıdır.
Donma noktası ile iyon derişimi ters orantılıdır.
KAYNAMA NOKTASI : Bir sıvının buhar basıncının dış basınca eşit olduğu sıcaklığa kaynama noktası denir.
KAYNAMA NOKTASINI ETKİLEYEN FAKTÖRLER
1) Sıvının cinsine bağlıdır.
2) Dış basınç ile doğru orantılıdır.
3) Buhar basıncı ile ters orantılıdır.
4) Yükseklik ile ters orantılıdır.
5) Yerçekimi kuvveti ile doğru orantılıdır.
6) Molekül ağırlığı ( Ma ) ile doğru orantılıdır.
7) Moleküller arası çekim kuvveti ile doğru orantılıdır.
8) Uçuculuk özelliği ile ters orantılıdır.
9) İyon derişimi ( safsızlık ) ile doğru orantılıdır.
10) H bağı ile doğrun orantılıdır.
KAYNAMA HIZINI ETKİLEYEN FAKTÖRLER
1) Isıtıcının gücü ile doğru orantılıdır.
2) Madde miktarı ile ters orantılıdır.
3) Karıştırma işlemi ile doğru orantılıdır.
BUHAR BASINCI : Kinetik enerjisi ve sıcaklığı yüksek olan sıvı yüzeyindeki sıvı buharlarının sıvı üzerine uyguladığı basınca buhar basınca buhar basıncı denir.
BUHAR BASINCINI ETKİLEYEN FAKTÖRLER
1) Sıvının cinsine bağlıdır.
2) Sıcaklık ile doğru orantılıdır.
3) İyon derişimi ile ters orantılıdır.
BUHARLAŞMA HIZINI ETKİLEYEN FAKTÖRLER
1) Buhar basıncını etkileyen faktörler aynen etkiler.Buhar basıncını etkilemediği halde ;
2) Havanın nem oranı ile ters orantılıdır.
3) Sıvı yüzeyinin genişliği ile doğru orantılıdır.
KAYNAMA İLE BUHARLAŞMA ARASINDAKİ FARKLAR
1) Kaynama belli sıcaklıkta
buharlaşma her sıcaklıkta olur.
2) Kaynama hızlı
buharlaşma yavaş gerçekleşir.
3) Kaynama sıvının her tarafında
buharlaşma sıvının yüzeyinde gerçekleşir.
ERİME NOKTASI : Bir katının sıvı hale geçtiği sıcaklığa erime noktası denir.
ERİME NOKTASINI ETKİLEYEN FAKTÖRLER
1) Katının cinsine bağlıdır.
2) Dış basınç ile ters orantılıdır.
BUHARLAŞMA ISISI : 1 gr sıvının buharlaşması için gereken ısıya denir.Birimi cal/gr dır.
ERİME ISISI : 1 gr katının erimesi için gereken ısıya denir.Birimi cal/gr dır.
ISINMA ISISI ( ÖZISI ) : 1 gr maddenin sıcaklığını 10C arttırmak için gereken ısıya denir.Birimi cal / gr.0C )
ISI SIĞASI ( ISI KAPASİTESİ ) : m.c demektir.
Q = Alınan yada verilen ısıdır.Birimi kaloridir.
Sıcaklığın değiştiği bölgelerde ; Q = m.c.Tdeğişim
Sıcaklığın sabit kaldığı erime noktasında ; Q = m.Le
Sıcaklığın sabit kaldığı kaynama noktasında ; Q = m.Lb bağıntıları geçerlidir.
ÇÖZÜNÜRLÜK : 100 ml (gr) çözücü (su) içerisinde çözünebilen maksimum madde miktarına çözünürlük denir.
ÇÖZÜNÜRLÜĞÜ ETKİLEYEN FAKTÖRLER
1)
Çözücü ve çözünenin cinsi : Le Chatalier ( Lö Şatölye ) prensibine göre; benzer-benzeri çözer.Yani polar bir madde polar bir çözücüde
apolar bir madde apolar bir çözücüde çözünür.
2)
Sıcaklık : Katı ve sıvıların çözünürlüğü sıcaklıkla doğru
gazların çözünürlüğü sıcaklıkla ters orantılıdır.
3) Basınç : Katı ve sıvıların çözünürlüğü basınçla değişmezken ; gazların çözünürlüğü basınçla doğru orantılıdır.
4) Ortak İyon Etkisi : Ortak iyon etkisi ile çözünürlük ters orantılıdır.
ÇÖZÜNME HIZINI ETKİLEYEN FAKTÖRLER
1) Sıcaklık ile doğru orantılıdır.*******
2) Madde miktarı ile ters orantılıdır.
3) Karıştırma işlemi ile doğru orantılıdır.
4) Temas yüzeyi ile doğru orantılıdır.
ÇÖZÜNME VE İYONLAŞMA OLAYI
Çözünme : Maddeler polar+polar yada Apolar + Apolar ise birbiri içerisinde çözünürler.
İyonlaşma : Maddeler birbiri içerisinde iki şekilde iyonlaşır :
A ) İyonik bileşikler suda daima çözünür ve iyonlaşırlar.
B ) İyonik bileşikler hariç ; diğer bileşiklerin birbiri içerisinde iyonlaşabilmesi için ; inorganik+inorganik türünden olması gerekir.
ORGANİK BİLEŞİK : Yapısında karbon bulunduran bileşiklere denir.
İNORGANİK BİLEŞİK : Yapısında karbon bulundurmayan bileşiklere denir.
POLARLIK-APOLARLIK HAKKINDA GENELLEMELER
1) X2 tipindeki moleküller apolardır.
2) Yapısında karbon bulunduran ( organik ) bileşiklerde karbon dışındaki element tek cins ise; molekül apolar
bunun dışındakiler polardır.
3) Yapısında karbon bulundurmayan ( inorganik ) bileşiklerde merkezi atom ( sayısı az olan yada sayıların eşit olması halinde ilk element) 2A
3A yada 4A
VE yan atom (sayısı çak olan yada sayıların eşit olması halinde ikinci element ) tek cins ise ; molekül apolar
bunun dışındakiler polardır.
A) Madde miktarına göre : B) Fiziksel Hallere Göre:
1) Doymuş Çözeltiler 1) Katı +Katı : Alaşımlar
2) Doymamış Çözeltiler 2) Katı+ Sıvı : Tuzlu su
3) Aşırı Doymuş Çözeltiler 3) Sıvı + Sıvı : Kolonya
4) Derişik Çözeltiler 4) Sıvı + Gaz : Meşrubatlar
5) Seyreltik Çözeltiler 5) Gaz + Gaz : Hava
6) Katı + Gaz : Elektrotlar
C)Yapısında karbon bulunduranlar elektriği iletmez ( elektrolit değildir ).Yapısında karbon bulundurmayanlar elektriği iletir. ( Elektrolittir.)
Paylaş