Molarite: Bir litre çözeltide çözünmüş olan maddenin mol sayısıdır. M harfi ile gösterilir ve birimi mol/litre dir.
M= n / V
N = çözünen maddenin mol sayısı (mol)
V= hazırlanan çözeltinin hacmi (L)
Örnek: 05 M 500 mL NaOH çözeltisinin hazırlanması
1 mol NaOH’in ağırlığı= 23g Na +19 g O + 1g H = 40 g/1mol
500 mL = 05 L
M= n/ V
05 (mol/L) = n / 05 L n = 05 (mol/L) x 05 (L) n = 025 mol
n =m /MA
025 mol = m / 40g / mol m = 025 x 40 = 10 g
10 g NaOH katısı 500 mL’lik balonjojeye hassas olarak tartılır ve hacim çizgisine kadar saf su ile tamamlanarak 05 M NaOH çözeltisi elde edilir.




MOLARİTE :
1000 cm3 çözeltide çözünen maddenin mol sayısına molarite denir. Molarite tanımının çözeltinin toplam hacmine bağlı olduğuna dikkat edilmelidir. Sıvı-sıvı karışımları hazırlanırken bazen çözeltinin toplam hacminin saf haldeki sıvı hacimleri toplamına eşit olduğu görülür. Genellikle çözeltinin toplam hacmi bileşenlerin saf haldeki hacimleri toplamından büyük ya da küçük olur. Bu yüzden molar çözeltiler hacmi kesin olarak belli olan balon jojelerde hazırlanır. Bunun için önce çözünen madde doğru olarak tartılıp balon joje içine konur. Sonra da bir miktar suda çözülerek hacmi balon boğazındaki özel çizgiye dek damıtık su ile doldurulur. Eğer madde sıvıysa gerekli hacmi bir pipet ile ölçülerek alınır ve balon joje içine konur.
Eğer n2 mol çözünen V hacmindeki çözeltide çözünmüş ise çözeltinin molaritesi

M = (n2 / V) 1000 = (g2 / M2)(1000 / V)
bağıntısı yazılabilir. Hacim dm3 olarak alındığında molaritenin M = n2 / V bağıntısı ile hesaplanacağı açıktır. Çözünenin kütlesi g2 çözücünün kütlesi g1 ve çözeltinin yoğunluğu d olduğunda hacim yerine V = (g1 + g2) / d yazılabileceğinden molarite için

M = [g2 / (g1 + g2)] 1000 g / M2 = 1000 a2d / M2
şeklinde yeni bir bağıntı bulunur. Hacme bağlı molaritenin sıcaklıkla değişeceği açıktır. Bunun için çözeltiler sabit sıcaklıklarda ve bu sıcaklıklara göre kalibre edilmiş balon jojelerde hazırlanır.

Molarite



Molarite: Bir litre çözeltide çözünmüş olan maddenin mol sayısıdır. M harfi ile gösterilir ve birimi mol/litre dir.
M= n / V
N = çözünen maddenin mol sayısı (mol)
V= hazırlanan çözeltinin hacmi (L)
Örnek: 05 M 500 mL NaOH çözeltisinin hazırlanması
1 mol NaOH’in ağırlığı= 23g Na +19 g O + 1g H = 40 g/1mol
500 mL = 05 L
M= n/ V
05 (mol/L) = n / 05 L n = 05 (mol/L) x 05 (L) n = 025 mol
n =m /MA
025 mol = m / 40g / mol m = 025 x 40 = 10 g
10 g NaOH katısı 500 mL’lik balonjojeye hassas olarak tartılır ve hacim çizgisine kadar saf su ile tamamlanarak 05 M NaOH çözeltisi elde edilir.

MOLARİTE :
1000 cm3 çözeltide çözünen maddenin mol sayısına molarite denir. Molarite tanımının çözeltinin toplam hacmine bağlı olduğuna dikkat edilmelidir. Sıvı-sıvı karışımları hazırlanırken bazen çözeltinin toplam hacminin saf haldeki sıvı hacimleri toplamına eşit olduğu görülür. Genellikle çözeltinin toplam hacmi bileşenlerin saf haldeki hacimleri toplamından büyük ya da küçük olur. Bu yüzden molar çözeltiler hacmi kesin olarak belli olan balon jojelerde hazırlanır. Bunun için önce çözünen madde doğru olarak tartılıp balon joje içine konur. Sonra da bir miktar suda çözülerek hacmi balon boğazındaki özel çizgiye dek damıtık su ile doldurulur. Eğer madde sıvıysa gerekli hacmi bir pipet ile ölçülerek alınır ve balon joje içine konur.
Eğer n2 mol çözünen V hacmindeki çözeltide çözünmüş ise çözeltinin molaritesi

M = (n2 / V) 1000 = (g2 / M2)(1000 / V)
bağıntısı yazılabilir. Hacim dm3 olarak alındığında molaritenin M = n2 / V bağıntısı ile hesaplanacağı açıktır. Çözünenin kütlesi g2 çözücünün kütlesi g1 ve çözeltinin yoğunluğu d olduğunda hacim yerine V = (g1 + g2) / d yazılabileceğinden molarite için

M = [g2 / (g1 + g2)] 1000 g / M2 = 1000 a2d / M2
şeklinde yeni bir bağıntı bulunur. Hacme bağlı molaritenin sıcaklıkla değişeceği açıktır. Bunun için çözeltiler sabit sıcaklıklarda ve bu sıcaklıklara göre kalibre edilmiş balon jojelerde hazırlanır.